Question

為了測定某純堿樣品中碳酸鈉和氯化鈉的含量（其他成分可忽略），將一定量的該樣品溶解在100g水中，加入足量的氯化鈣溶液，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，反應中物質間的質量關系如右圖所示．當反應恰好完成時過濾，測得濾液中氯化鈉的質量分數為6%．試計算該樣品中：
（1）氯化鈉的質量；
（2）碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析：（1）反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl及圖示提供的數據求得氯化鈉的質量；
（2）反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl及圖示提供的數據求得碳酸鈉的質量，進而求碳酸鈉的質量分數．

解答：解：
設：樣品中碳酸鈉的質量為x，原混合物中的氯化鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
x             10g      z

106

x

=

100

10g

解得x=10.6g

100

10g

=

117

z

解得z=11.7g

11.7g+y

10.6g+y+100g+140g-10g

×100%=6%
解得y≈2.9g

10.6g

10.6g+2.9g

×100%=78.5%
答：樣品中氯化鈉的質量是2.9g；碳酸鈉的質量分數是78.5%．

點評：考查根據化學方程式的計算及溶液質量分數的計算．