Question

（8分）某小組利用下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量。已知金屬M(fèi)和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： M + H₂SO₄ ="=" MSO₄ + H₂↑。現(xiàn)取20 g該金屬樣品于燒杯中，然后向其中加入稀硫酸，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

第5次實(shí)驗(yàn)后，燒杯中還有0．5 g剩余固體。
（1）原金屬樣品中M的質(zhì)量        
（2）計(jì)算該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

Answer 1

（1）19.5g； （2）65

根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中加入硫酸質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系，可判斷加入500g稀硫酸，樣品中金屬M(fèi)完全反應(yīng)，剩余固體全部為不與硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)；因此，利用質(zhì)量守恒定律，可計(jì)算金屬完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量；由反應(yīng)消耗金屬的質(zhì)量及放出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求得該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量
（1）根據(jù)題意，20 g該金屬樣品中最后還有0.5 g剩余固體不能參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量=20g-0.5g=19.5g，生成氫氣的質(zhì)量500g+20-519.4g=0.6g
（2）解：設(shè)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為x
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x              2
19.5g         0.6g
 
x="65"
答：該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為65