Question

【題目】在“宏觀微觀符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式。

觀察下列原子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表(部分)，回答有關(guān)問題。

(1) 圖1中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號(hào))。

(2) 圖1中，屬于金屬元素的是___________ 、___________ (填元素名稱)。

(3) 含有X元素的化合物常用作化肥，X元素的原子序數(shù)是________，相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(4) 在某金屬單質(zhì)與硫單質(zhì)反應(yīng)過程中，硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子。下列說法正確的是______(填字母序號(hào))。

A．硫離子屬于陰離子 B．硫離子可表示為S2+

C．“S”既可以表示1個(gè)硫原子，也可以表示硫元素 D．硫離子的核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等

(5) Al3+中右上角數(shù)字3 的含義_________________________________。

(6) 食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是由______和_______構(gòu)成的。(填化學(xué)符號(hào))

(7) 下圖為元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下判斷正確的是_______ 。

A．原子序數(shù)：Z>X

B．核外電子數(shù)：X=Y

C．Y和Z處于同一族

D．X和Y的化學(xué)性質(zhì)相似

(8)氣體甲在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，甲分子中一定含有的原子�?/span>_________和______ (填符號(hào))。

Answer 1

【答案】 Ne 鈉 鋁 15 30.97 A C 每個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷 Na+ Cl- A D N H

【解析】(1) 在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。 圖1中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是Ne ；(2) 當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子，屬于金屬元素；圖1中，屬于金屬元素的是鈉、鋁；(3) 同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；X元素的原子序數(shù)是15，相對(duì)原子質(zhì)量為30.97；(4) A．得電子，帶負(fù)電荷，屬于陰離子；B．硫離子可表示為S2-；C．元素符號(hào)表示一種元素和該元素的一個(gè)原子，“S”既可以表示1個(gè)硫原子，也可以表示硫元素，正確； D．陰離子的核外電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)相等；(5) Al3+中右上角數(shù)字3 的含義：一個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位的正電荷；(6)氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。符號(hào)為：Na+ 、 Cl-；(7) 在元素周期表中，同一族中由上往下電子層數(shù)逐漸增加，最外層電子數(shù)相同。同一周期中，從左到右，原子的序數(shù)逐漸增大，所以A．原子序數(shù)：Z>X ，正確； B．最外層電子數(shù)：X=Y；C．Y和Z處于同一周期； D．X和Y的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(8)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素種類不變，氣體甲在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退�，甲分子中一定含有的原子�?/span>N和H。