Question

有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化硅（一種不溶于水，不與鹽酸反應，耐高溫的固體）．某學生想測定該樣品的純度，他取用2克這種石灰石樣品，把20克稀鹽酸分4次加入，充分反應后剩余固體的質量見下表．

稀鹽酸的用量	第1次加入5克	第2次加入5克	第3次加入5克	第4次加入5克
剩余固體的質量	1.315克	0.63克	0.3克	0.3克

問：（1）2克石灰石樣品中，有雜質多少克？
（2）石灰石樣品的純度是多少？
（3）100千克這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少千克？

Answer 1

分析：由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余，故固體中的雜質是0.3g，利用這一量可求碳酸鈣的質量分數．利用碳酸鈣的質量分數求出100千克這種純度的石灰石中碳酸鈣的質量，然后求出二氧化碳的質量就可求出剩余固體的質量．

解答：解：（1）由圖表分析知每加入5g鹽酸會消耗0.685g固體，分析知第三次加入稀鹽酸時碳酸鈣已無剩余，故雜質的質量為0.3g；
（2）由圖表分析知第三次剩余的固體即為雜質的量，故有：
石灰石中碳酸鈣的純度為：

2g-0.3g

2g

×100%=85%
答：石灰石樣品的純度是85%．
（3）設100千克這種純度的石灰石充分煅燒后生成二氧化碳的質量為x．
CaCO₃

高溫  .

 CaO+CO₂↑
100                44
100kg×85%          x

100

100kg×85%

=

44

x

x=37.4kg
所以剩余固體的質量=100kg-37.4kg=62.6kg
答：可得到固體質量為62.6千克．

點評：此題是考查學生對圖表的分析能力，并利用分析結果進行計算，關鍵是把握住完全反應的數據，利用有用的數據進行計算．