Question

【題目】疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，疊氮化鈉的制備：將金屬鈉與液態氮反應得NaNH2 ， 再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3 ， 該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X．請回答下列問題：
（1）用化學符號表示：①NaN3中的陽離子為；②X的化學式為 ．
（2）液態氨屬于（填“純凈物”或“混合物”）；實驗室檢驗X氣體的方法是 ．
（3）NaNH2中氮元素的化合價為 ， Na、N、H元素的質量比為 ．
（4）汽車經撞擊后，30毫秒內NaN3迅速分解為Na、N2 ， 其反應的化學方程式為 ．
（5）工業級NaN3中常含有少量的Na2CO3的原因是（用化學方程式表示） ．

Answer 1

【答案】
（1）Na+；NH3
（2）純凈物；具有刺激性氣味,且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,則證明是氨氣
（3）﹣3；23：14：2
（4）2NaN3 2Na+3N2↑
（5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【解析】解：（1）①NaN3中的陽離子為鈉離子；②根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，反應物中有2個鈉原子，4個氮原子，4個氫原子，1個氧原子，生成物中有2個鈉原子，3個氮原子，1個氫原子，1個氧原子，所以X是NH3．故填：Na+；NH3．（2）液態氨是由一種物質組成，屬于純凈物；實驗室檢驗X氣體的方法是具有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明是氨氣，故填：純凈物；具有刺激性氣味，且能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則證明是氨氣．（3）鈉元素顯+1價，氫元素顯+1價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（+1）×2=0，則x=﹣3價；Na、N、H元素的質量比為23：14：2，故填：﹣3；23：14：2．（4）汽車經撞擊后，30毫秒內NaN3迅速分解為Na、N2，所以反應方程式為 2NaN3 2Na+3N2↑．故填：2NaN3 2Na+3N2↑．（5）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以工業級NaN3常含有少量的Na2CO3，可能的原因是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

所以答案是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

【考點精析】利用質量守恒定律及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．