Question

【題目】

（一）實驗室采用高錳酸鉀制取氧氣。

（1）寫出制取氧氣的化學方程式________；

（2）如圖所示，發(fā)生裝置應選用________（填編號，下同），C、D、E三種收集氧氣的方法中，不能采用的是_______。

（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，應選用如圖裝置__________（填編號）。

（4）實驗結束后剩余的固體是________（填“純凈物”或“混合物”）。

（二）稱取一定質量的銅，放入足量稀硝酸（HNO3）中，反應的化學方程式為：（R表示產生氣體的化學式），用排水法收集產生的氣體R，生成氣體R的質量與反應時間的關系如圖所示，請回答下列問題：

（1）氣體R的化學式是________，t1時生成氣體R的質量是_____g。

（2）稱取銅的質量是多少？_______

Answer 1

【答案】 A E 丙 混合物 NO 4.8 19.2g

【解析】

（一）（1）高錳酸鉀在加熱條件下發(fā)生反應生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣，反應的化學方程式為：

（2）加熱固體制取氣體選擇發(fā)生裝置A，故用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置應選用A，氧氣的密度比空氣的密度大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于，可用排水法收集，故C、D、E三種收集氧氣的方法中，不能采用的是E。

（3）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積，當剩余的水較少時，水易從長導氣管導出，故選丙。

（4）實驗結束后剩余的固體中含有錳酸鉀、二氧化錳，是混合物。

（二）（1）根據(jù)化學反應前后各種原子個數(shù)相等，反應前有3Cu、8H、8N、24O，反應后（R除外）有3Cu、8H、6N、22O，故2R中含有2N、2O，氣體R的化學式是NO。根據(jù)圖像可知，t1時生成氣體R的質量是4.8g。

（2）解：設t2時消耗銅的質量為y。

，解得y=19.2g。

答：（1）氣體R的化學式是NO，t1時生成氣體R的質量是4.8g。

（2）稱取銅的質量是多少19.2g。