Question

【題目】某同學去10g黃銅（銅、鋅合金）樣品放入盛有200g溶質質量分數為4.9%稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，試計算：

（1）將質量分數為98%的濃硫酸稀釋成200g溶質質量分數為4.9%稀硫酸，需加水的質量為_____g。

（2）該黃銅樣品中鋅的質量_____，產生氫氣質量為_____。

（3）恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數_____（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】190g 6.5 0.2 7.8%

【解析】

（1）200g溶質質量分數為4.9%稀硫酸中溶質的質量為200g×4.9%=9.8g，含9.8g硫酸的98%的濃硫酸的質量為：9.8g÷98%=10g，故加入水的質量為：200g-10g=190g。

（2）設黃銅樣品中鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y，生成硫酸鋅的質量為z

解得：x=6.5g，y=0.2g，z=16.1g

則黃銅樣品中鋅的質量為6.5g，產生氫氣質量為0.2g。

（3）反應后溶液的總質量為：200g+6.5g-0.2g=206.3g

恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為：。