Question

（5分）下圖是一種化肥包裝標簽的部分文字。試根據相關信息計算：

碳酸氫銨 （NH4HCO3） 凈重：50Kg 含氮量：16.8％ ×××化學工業公司

⑴ 碳酸氫銨中各元素質量比為N∶H∶C∶O＝

⑵ 碳酸氫銨的相對分子質量是

⑶ 碳酸氫銨中氮元素的質量分數是

⑷ 這包化肥的純度（即含碳酸氫銨的質量分數）是多少？

（假定雜質中不含氮元素）

 

Answer 1

【答案】

⑴ 14∶5∶12∶48

⑵ 17.7％

⑶17.1%

（4） x＝94.9％

【解析】

試題分析：化合物的相對分子質量等于化合物中各元素相對原子質量的總和；

化合物中各元素的質量比等于各元素相對原子質量之和的比；

某元素的質量分數=

1、 碳酸氫銨中各元素質量比為N∶H∶C∶O＝14×1：1×5：12×1：16×3= 14∶5∶12∶48；

2、 碳酸氫銨的相對分子質量=14+1×5+12+16×3=79；

3、 碳酸氫銨中氮元素的質量分數==17.1%；

4、 化肥的純度就是碳酸氫銨的質量分數，故可假設碳酸氫銨的質量分數為X，根據質量分數計算即可。

解：設這包化肥的純度（或設含碳酸氫銨的質量分數）是x,則

50Kg×16.8％＝50Kg ·x·17.7％

                   x＝94.9％ 

答：這包化肥的純度（或設含碳酸氫銨的質量分數）是94.9％。     

考點：元素質量比；相對分子質量；質量分數。

點評：記住有關化學式計算的幾點結論就可以輕松解決此類題目。