Question

【題目】已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A難溶于水，B是一種氧化物，可作為干燥劑．D、E、F含有同種非金屬元素，E是常見的固體單質，D、F通常狀況下為氣體．X由兩種元素組成，其中E元素的質量分數為37.5%，與另一種元素原子個數比為2：1．它們的轉化關系如圖甲（部分產物已略去）．

（1）寫出E、X物質的化學式：EX
（2）寫出C→A的化學方程式：
（3）實驗室若分離由D和F組成的混合氣體，如采用圖乙所示裝置，則a中應盛有 ， b中應盛有（兩空均填寫試劑名稱）

Answer 1

【答案】
（1）C,CaC2
（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（3）NaOH溶液,稀硫酸
【解析】解：（一）由于B物質是氧化物且常用作干燥劑，所以B為CaO．所以ABC中都含有金屬元素Ca．由于A能夠得到B，且A是難溶性物質，所以A為CaCO3，C能夠轉化為A，且可以由B轉化過來，故C為Ca（OH）2．

則C→A的化學方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（二）由于氣體D是A（CaCO3）轉化過來，所以D為CO2，同時由于D、E、F含有相同非金屬元素，且E是固體，所以共有的非金屬元素為碳元素，E為碳單質，F為CO氣體．

（三）C能夠和B（CaO）反應生成X，C+CaO反應生成物種不可能再次含有CO2，所以X位置一定是碳和鈣形成的化合物，由于金屬鈣只有正價，恰化合價為+2價，所以該化合物可能是CaC2，通過計算可以知道碳元素的含量為37.5%，所以X物質就是CaC2．

（四）實驗中分離D（CO2）和F（CO）時，需要先將CO2吸收掉，將CO收集，所以要在集氣瓶中裝上NaOH溶液，之后打開盛有酸的分液漏斗將酸加入，讓被吸收了的CO2被釋放出來．所以a中是NaOH，b中是酸．先發生的反應為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，后發生的反應為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

故答案：（1）C CaC2；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（其余合理答案均可）；（3）NaOH溶液；稀硫酸（鹽酸也可以）．

【考點精析】利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、條件 c、箭號．