Question

在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體，某同學在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．
（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-．從物質分類的角度考慮，NaHSO₄屬于

C

（A．酸      B．堿     C．鹽     D．氧化物）；
（2）最先檢驗出來的固體物質是

BaCO₃

，利用它又可直接檢驗出的固體物質是

NaHSO₄

；
（3）剩余兩種固體被檢驗出來時發生反應的化學方程式分別是

2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

、

BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl

．

Answer 1

分析：（1）電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽；（2）根據物質的溶解性考慮；再根據NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-能與白色沉淀反應考慮；（3）利用剛鑒別出來的硫酸氫鈉與剩余物質反應呈現的現象不同，再結合方程式的寫法考慮．

解答：解：（1）NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中含有金屬離子和酸根離子，所以屬于鹽；
（2）NaHSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaCO₃固體四種物質中只有碳酸鋇是白色沉淀，所以最先檢驗出來的固體物質是碳酸鋇沉淀；由于NaHSO₄在水中會解離出Na⁺、H⁺、SO₄^2-其中能組合成硫酸，硫酸能與碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，所以有氣體放出的是硫酸氫鈉；（3）NaHSO₄與Na₂CO₃反應物是NaHSO₄和Na₂CO₃，生成物是Na₂SO₄、CO₂和H₂O，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；BaCl₂與NaHSO₄反應的反應物是BaCl₂和NaHSO₄生成物是BaSO₄、NaCl和HCl，用觀察法配平，硫酸鋇后面標上沉淀符號．
故答案為：（1）C；（2）BaCO₃； NaHSO₄；（3）2NaHSO₄+Na₂CO₃═2Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；BaCl₂+NaHSO₄═BaSO₄↓+NaCl+HCl．

點評：解答本題關鍵是要知道酸、堿、鹽的組成，鑒別物質時相互結合呈現的現象不同，就能鑒別開，方程式的寫法：一寫二配三注明四等號．