Question

由鐵粉和銅粉組成的混合物7g，放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中，剛好完全反應后，燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為128.4g．試求：
（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（說明：有關(guān)化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）

Answer 1

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為：7g+121.6g-128.4g=0.2g
設原混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56 127 2
x y 0.2g
56x=127y=20.2g，
x=5.6g，y=12.7g
原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%═80%
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=10%
答：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%
分析：燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量．
由氫氣的質(zhì)量、混合物的質(zhì)量、稀鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出鐵的質(zhì)量、生成氯化亞鐵的質(zhì)量和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題主要考查有關(guān)化學方程式的計算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．