Question

【題目】26g黃銅（Cu﹣Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為125.8克．求：
（1）黃銅中銅的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：氫氣的質量=26g+100g﹣125.8g=0.2g．

設鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．

Zn+	H2SO4	=	ZnSO4+	H2↑
65			161	2
x			y	0.2g

x=6.5g

y=16.1g

黃銅中銅的質量分數： ×100%=75%

答：黃銅中銅的質量分數為75%

（2）解：反應后所得溶液中溶質質量分數： ×100%=15.1%

答：反應后所得溶液中溶質質量分數為15.1%

【解析】（1）燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，最后根據 ×100%求出黃銅中銅的質量分數．（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數= ×100%，溶質是硫酸鋅，可根據氫氣的質量求出，反應后所得溶液的質量可用鋅的質量+稀硫酸的質量﹣氫氣的質量算出．