Question

鈉是一種非常活撥的金屬，遇空氣中的氧或水等物質均會發生化學反應．工業上給密封狀態下電解池中的熔融的NaCl通入直流電，NaCl發生分解得到金屬鈉和氯氣．請完成下列各題：
（1）下列二種物質是由什么粒子構成的：
鈉    ，
氯氣    ．
（2）微粒結構示意圖如圖各表示的是什么微粒，寫出其化學符號：
A    ；
B    ．
（3）寫出工業上電解制鈉的化學方程式    ；該過程中鈉元素的化合價是怎樣變化的？    ．
（4）NaCl是由鈉離子和氯離了構成的離子化合物．從微觀角度分析電解過程中發生的化學變化，并正確推斷：鈉離子    變成鈉原子，氯離子    變成氯原子，所以，在電解池中正極（+）上得到的是    ，負極（-）上得到的是    ．
（5）金屬鈉敞放在空氣中會發生氧化，生成一種名叫過氧化鈉的固體．過氧化鈉與過氧化氫有類似結構．寫出鈉氧化的化學方程式    ．該反應的基本類型為    反應．
（6）過氧化鈉有如下特性：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，故過氧化鈉可用于潛艇潛航時的制氧劑．該反應是否屬于基本類型反應？    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬和固態非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氣態非金屬單質等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．
（2）根據當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子；據此進行分析解答．
（3）工業上給密封狀態下電解池中的熔融的NaCl通入直流電，NaCl發生分解得到金屬鈉和氯氣，寫出反應的化學方程式即可；根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，進行分析解答即可．
（4）根據原子和離子的相互轉化進行分析判斷．
（5）根據題意，金屬鈉敞放在空氣中會發生氧化，生成一種名叫過氧化鈉的固體，寫出反應的化學方程式即可，根據反應特征確定反應類型．
（6）根據四種基本的反應類型的特征進行分析判斷．
解答：解：（1）鈉屬于金屬，是由鈉原子直接構成的；氯氣屬于氣態非金屬單質，是由氯分子構成的．
（2）質子數=11，核外電子數=10，質子數＞核外電子數，為陽離子，離子符號為Na⁺；質子數=核外電子數=17，為氯原子，符號為Cl．
（3）工業上給密封狀態下電解池中的熔融的NaCl通入直流電，NaCl發生分解得到金屬鈉和氯氣，反應的化學方程式為2NaCl2Na+Cl₂↑；氯元素顯-1，設鈉元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知NaCl中鈉元素的化合價：x+（-1）=0，則x=+1．根據單質中元素的化合價為0，Na屬于單質，故鈉元素的化合價為0．
（4）鈉離子是鈉原子失去一個電子得到的，故鈉離子得到1個電子變成鈉原子；氯離子是氯原子得到一個電子得到的，故氯離子失去1個電子變成氯原子；在電解池中正極（+）上得到的是氯氣，負極上得到的是金屬鈉．
（5）根據題意，金屬鈉敞放在空氣中會發生氧化，生成一種名叫過氧化鈉的固體．過氧化鈉與過氧化氫有類似結構，過氧化氫的化學式為H₂O₂，則過氧化鈉的化學式為Na₂O₂；反應的化學方程式為2Na+O₂═Na₂O₂，該反應符合“多變一”特征，屬于化合反應．
（6）根據反應的化學方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，該反應不符合“多變一”、“一變多”的特征，不屬于化合反應、分解反應；反應物均屬于化合物，不是置換反應；生成物中氧氣是單質，不是復分解反應．故該反應不屬于基本類型反應．
故答案為：（1）鈉原子（Na）、氯分子（Cl₂）；
（2）Na⁺、Cl；
（3）2NaCl2Na+Cl₂↑、+1→0；
（4）得到1個電子、失去1個電子、氯氣、鈉；
（5）2Na+O₂═Na₂O₂、化合反應；
（6）否．
點評：本題難度不大，但涉及知識點較多、綜合性較強，掌握構成物質的微觀粒子、原子結構示意圖、原子和離子的相互轉化、化學方程式的書寫、四種基本的反應類型的特等是正確較多本題的關鍵．