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亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常用的防腐劑。請回答：

（1）根據右圖提供的信息歸納亞硝酸鈉的性質有；

（2）亞硝酸鈉加熱產生有特殊氣味的一氧化氮,同時產生氧化鈉和另一種單質氣體。該反應的化學方程式為

(1) 微帶淡黃色白色結晶,有咸味，易溶于水,受熱易分解,毒性 (2分,少答一

點扣0.5分,扣完為止)

(2) 4NaNO₂ ₌₌₌^△4NO↑+ 2Na₂O +O₂↑

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科目：初中化學 來源： 題型：

6、食品防腐劑亞硝酸鈉（NaNO₂）長期食用會對身體有害，在亞硝酸鈉中氮元素的化合價為（　　）

A、+1

B、+3

C、+5

D、0

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣．
進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發生裝置最好選用

（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：

生石灰和水反應放熱，促使氨水揮發、分解而得到氨氣（或降低氨氣的溶解度）

，

生石灰與水反應，減少了溶劑

．
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置

（選填裝置編號）中加入

堿石灰

以除去其它雜質氣體．
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：

NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+N₂↑+2H₂O

NaNO₂+NH₄Cl

△

NaCl+N₂↑+2H₂O

．
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑．在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法一和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優越性，請從綠色化學的角度進行評價：

銅和氧化銅可循環使用，節省試劑（或避免使用有毒物質而造成污染）

．
（5）1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右．若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因：

方法二制得的氮氣中含有密度（或相對分子質量）比氮氣大的稀有氣體，導致密度偏大

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?歷下區二模）亞硝酸鈉（NaNO₂）常用作食品的發色劑和防腐劑，但食品中的亞硝酸鈉含量超標會危害人體健康．亞硝酸鈉具有咸味，外形和食鹽很相似，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性．建筑行業常用亞硝酸鈉作水泥添加劑，近年來，在建筑工地多次發生誤將亞硝酸鈉當作食鹽食用導致中毒的事件．
（1）請設計方案鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉兩種固體物質，簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論

實驗步驟：把兩種物質分別溶解在水中，配成溶液，再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液；
實驗現象：一種溶液中無明顯現象，一種溶液中有白色沉淀生成；
實驗結論：無明顯現象的溶液中，原物質是亞硝酸鈉，有白色沉淀生成的溶液中，原物質是氯化鈉

．
（2）如圖所示為KNO₃、NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl的溶解度曲線，請根據溶解度曲線回答下列問題：
①60℃時，KNO₃的飽和溶液中溶質的質量分數

等于

（填“大于”、“等于”或“小于”）NaNO₂飽和溶液中溶質的質量分數．
②60℃時，取NaNO₂和NaCl兩種固體各50g，分別加入到100g水中充分攪拌，能得到飽和溶液的物質是

NaCl

（填“NaNO₂”或“NaCl”），該溶液的溶質質量分數是

27.0%

（結果精確到0.1%）．若要讓另一溶液由不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的一種方法是

加亞硝酸鈉固體

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫下列化學方程式：
（1）甲烷燃燒

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

CH₄+2O₂

點燃

CO₂+2H₂O

（2）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制取氯氣，同時生成一種含有錳離子（Mn²⁺）的溶液

MnO₂+4HCl

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O

（3）氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氣體的反應

2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O

（4）氮氣的實驗室制法是用氯化銨（NH₄Cl）與亞硝酸鈉（NaNO₂）反應，同時生成氯化鈉和水

NH₄Cl+NaNO₂=NaCl+2H₂O+N₂↑

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請用化學用語填空：
（1）酸中的陽離子

H⁺

；
（2）胃藥的主要成分小蘇打

NaHCO₃

；
（3）工業用鹽亞硝酸鈉（NaNO₂）中氮元素的化合價

O₂

．

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