Question

【題目】某一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。某學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們選取了一塊石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯質量為20g），然后加入50g某一定溶質質量分數的足量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總質量（m）的關系如下圖所示。

請完成下列問題：

（1）實驗結束時，理論上共放出二氧化碳的質量為_________g。

（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。（保留一位小數）_______________

Answer 1

【答案】2.2 83.3％

【解析】

（1）根據反應前后固體質量的差值，可求出二氧化碳的質量76g-73.8g=2.2g，故填：2.2

（2）解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x

x=5g

該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數

故填：83.3%