Question

31、為除去NaCl固體中混有的少量CaCl₂．根據下列操作，回答有關問題：
（1）將樣品置于燒杯中，加入適量水溶解，同時用玻璃棒攪拌．攪拌的目的是

加速固體的溶解

；
（2）向溶液中加入稍過量的

碳酸鈉

溶液，發生的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

；
（3）過濾．過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有

燒杯、玻璃棒、漏斗

；
（4）向濾液中加入適量的

稀鹽酸

，其目的

除去過量的碳酸鈉溶液

．然后進行蒸發，即可得到純凈的氯化鈉固體．

Answer 1

分析：本題屬于除雜質題，一般的除雜質題必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應②反應時不能加入新的雜質．NaCl固體中混有少量CaCl₂，其中氯離子不是雜質，鈣離子是雜質，可以用碳酸根離子除去鈣離子．加藥品時要注意用量，書寫化學方程式時要注意配平．過濾中用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗和鐵架臺．

解答：解：（1）用玻璃棒攪拌是為了加速藥品的溶解，故答案為：加速固體的溶解
（2）可以用碳酸鈉溶液中的碳酸根離子除去鈣離子，碳酸鈉溶液要稍過量，目的是把鈣離子除干凈．故答案為：碳酸鈉；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（3）燒杯、玻璃棒、漏斗和鐵架臺中，前三種都是玻璃儀器．故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗
（4）先加入了稍過量的Na₂CO₃溶液，再向濾液中加入適量的稀鹽酸，是為了把碳酸鈉除去．故答案為：稀鹽酸；除去過量的碳酸鈉溶液

點評：本考點屬于物質的分離或凈化的探究，本題給出了探究的步驟，可以減少難度．根據物質除雜質的條件，要認真分析，綜合把握，并加強記憶除去常用離子的方法．還考查了過濾操作的儀器，要加強記憶．本考點經常出現在選擇題和實驗題中．