Question

某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）．請計算：
（1）廢水中硫酸的質量分數；
（2）該工廠每天用含氫氧化鈣75%熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少噸．

Answer 1

分析：（1）根據硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量．列出比例式，就可計算出參與反應的H₂SO₄質量，然后根據質量分數公式計算即可；
（2）根據氫氧化鈣與硫酸反應的化學方程式和硫酸的質量，列出比例式，就可計算出需要熟石灰的質量．

解答：解：（1）設參與反應的H₂SO₄質量為x，
H₂SO₄+2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98----80
x---120g×10%
∴

98

80

=

x

120g×10%

解之得：x=14.7g，
廢水中硫酸的質量分數為：

14.7g

100g

×100%=14.7%．
（2）設需要熟石灰質量為y，
Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
74-----98
75%y--150t×14.7%

74

98

=

75%y

150t×14.7%

解之得：y=22.2t．
答：（1）廢水中硫酸的質量分數為14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．