Question

【題目】某工廠要測定一菱鐵礦石中碳酸亞鐵的含量，現取一定質量的樣品，進行如下實驗：

（1）上述實驗過程中發生反應的化學方程式為_______。

（2）根據已知條件列出求解參加反應的碳酸亞鐵質量（X）的比例式_________。

（3）配制上述實驗所用的稀鹽酸溶液，需要質量分數為36.5%的濃鹽酸溶液的質量為_______。

（4）樣品中碳酸亞鐵的質量分數為_______。

（5）向反應后的濾液中加入139.6g的水，最終所得溶液溶質的質量分數為________。

（6）若要煉制140噸含鐵80%的某種鐵合金，則需要該種鐵______噸。

Answer 1

【答案】 40g 80% 10% 290

【解析】

（1）菱鐵礦主要成分是碳酸亞鐵，碳酸亞鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和二氧化碳和水，反應的方程式為：。

（2）由圖可知，反應生成的二氧化碳的質量為：129g-114.4g -5.8g =8.8g。

故表達式為： 解得X=23.2g；

（3）設100g 的稀鹽酸中HCl的質量為y，生成氯化亞鐵的質量為m

解得y=14.6g，m=25.4g；

需要質量分數為36.5%的濃鹽酸溶液的質量為14.6g÷36.5%=40g。

（4）樣品中碳酸亞鐵的質量分數為：；

（5）反應后溶液的質量為：100g+29g-5.8g-8.8g+139.6g=254g；

反應后溶質的質量分數為：；

（6）設：若要煉制140噸含鐵80%的某種鐵合金，則需要該種鐵礦石的質量為n

解得n=290噸，則需要該種鐵290噸。