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回答下列實驗操作的有關問題：
（1）圖A中試管夾的作用是

．
（2）圖B中的錯誤操作

．
（3）圖C中，在稱量氯化鈉的操作過程中，發現指針偏右，則繼續進行的操作是

至天平平衡．

分析：（1）熟悉試管夾的用途；
（2）瓶塞應該倒放在桌面上；
（3）指針偏右說明右盤質量大，左盤質量小，要想使天平平衡，應該向左盤添加氯化鈉．

解答：解：（1）熟悉在給試管中的物質加熱時，試管夾的用途是用來夾持試管的，故答案為：夾持試管；
（2）瓶塞應該倒放在桌面上，以免化學試劑腐蝕桌面或將雜質帶入試劑瓶中使試劑不純，故答案為：瓶塞正放（或瓶塞沒有倒放）；
（3）指針偏右說明右盤質量大，左盤質量小，要想使天平平衡，應該向左盤添加氯化鈉，故答案為：向左盤添加氯化鈉，故答案為：繼續加氯化鈉．

點評：此題主要考查了最基本的實驗操作問題，有利于培養學生嚴謹的科學態度．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化物、酸、堿、鹽都是重要的無機化合物．請按要求回答下列一系列相關的問題．
（1）產生下列現象，只和空氣中的水蒸氣有關的是

A．固體燒堿要密封存放
B．生石灰長期在空氣中放置會變質
C．濃硫酸露置于空氣中會增重、變稀
D．鐵制品放在潮濕空氣中會生銹
（2）以下是一些食物的近似pH，對于胃酸過多的人比較適宜的食物是

選項	A	B	C	D
物質	橘子	泡菜	葡萄	玉米粥
pH	2.9～3.5	3.0～4.0	3.5～4.5	6.8-8.0

（3）根據“性質決定用途，用途體現性質”回答下列問題．
A．稀釋濃硫酸時，為什么不可將水倒進濃硫酸里？請簡要解釋其原因．
B．鹽酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，為什么？
C．寫出用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣）的化學方程式．
（4）三支試管中分別裝有少量白色固體，它們分別是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣中的一種，只要加入足量的

就能將它們一次性鑒別出來；鹽酸（分析純）化學式HCl質量分數36%密度l．18g/cm3
（5）實驗操作考試時某同學做了如下兩個實驗：①氧化銅與稀硫酸反應；②燒堿溶液與酚酞溶液反應．實驗結束后，該同學發現廢液缸中有藍色沉淀．請你寫出有藍色沉淀生成的反應的化學方程式是

．
（6）右圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容．請回答：
A．現要配制9%的稀鹽酸120g，需要這種濃鹽酸

g；
B．濃鹽酸使用一段時間后溶質質量分數變小的原因是什么？
C．某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質，將該固體取10g加入質量分數為9%的鹽酸至不再產生氣泡為止，共產生氣體質量為2.2g，試計算未變質的氫氧化鈉的質量為多少克？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（一）下列是化學實驗中的常見示意圖：
（1）寫出圖1中標有數字的儀器名稱：①

漏斗

；
（2）用A裝置可制取的氣體是

氧氣

；B圖實驗操作的名稱是

過濾

；D圖實驗操作的名稱是

排水法收集氣體

；
（3）實驗室制備二氧化碳前必須用到上述操作中的

．（填序號）
（二）圖2是化學實驗中常用的幾種裝置．
請回答下列問題：
（1）利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種氣體是

二氧化碳（或氧氣）

，寫出實驗室制取該產氣體的符號表達式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑）

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（或2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑）

．
（2）某同學欲收集一種難溶性氣體，認為E裝置可以代替B裝置．請簡述該同學應如何使用E裝置？

先在集氣瓶內裝滿水，然后將導管與b管連接，通入氣體進氣

．
（3）要收集一瓶干燥的氧氣，應在E裝置中盛放

濃硫酸

，氣體應從導管

端通入（填“a”或“b”）此時收集裝置應選用

（填“B”、“C”或“D”）．
（4）若裝置A中反應劇烈，從實驗安全角度考慮，可采取的措施有

②④

（填序號）．
①用容積較小的錐形瓶 ②控制液體的滴加速度 ③加熱反應物 ④降低反應物濃度

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?崇文區一模）（1）概念圖對一些知識點進行整理，十分有用．請根據下圖中的示例，在空的“□”中填寫相應物質的名稱．（注：pH計是一種測pH的儀器）

（2）向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊溶液）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計測定溶液的pH，所得數據如下．請分析并回答下列問題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

①當加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯

藍

色；
②當燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質有（化學式）

HCl

、

NaCl

．
（3）某同學想探究酸堿中和反應是放熱反應．進行下列實驗操作：取溶質質量分數為20%的稀硫酸30mL，用溫度計測出其溫度為13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固體，恰好完全反應．再用溫度計測出溫度為22℃．由此，該同學得出NaOH與稀硫酸發生的中和反應是放熱反應的結論．該同學所得的結論是否科學？請說明理由

不科學，因為NaOH固體溶解也會放出大量的熱

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請你根據下圖來回答有關問題：

（1）指出下列編號儀器的名稱：A

鐵架臺

、F

水槽

．
（2）圖G的實驗操作的目的是

檢查裝置的氣密性

，從該圖中觀察到的實驗現象中，你能得出的結論是

導管口有氣泡冒出，說明裝置嚴密

．
（3）實驗室欲利用上述儀器完成高錳酸鉀制取氧氣的實驗時，必需補充的儀器是

酒精燈

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室有一瓶標簽受損的無色溶液，如下圖所示．老師要求同學們進行探究：這瓶溶液到底是什么溶液？
[提出猜想]提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸銨溶液、④硫酸溶液
[查閱資料]A：常溫下，相關物質的溶解度如下：

物質	MgSO₄	Na₂SO₄	（NH₄）₂SO₄	H₂SO₄
溶解度	35.1g	19.5g	75.4g	與水任意比互溶

B：（NH₄）₂SO₄的水溶液顯酸性
請回答：（1）該無色溶液一定含有的離子是

SO₄^2-

；
[實驗探究]（藥品可自選）
（2）通過查閱資料（相關物質的溶解度表），小明同學認為猜想

②

（填序號）不成立，原因是

常溫下，Na₂SO₄飽和溶液的質量分數小于20%

；
（3）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學設計實驗繼續進行探究：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴 NaOH NaOH 溶液	溶液中有白色沉淀生成	猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟比色卡對照	溶液pH小于7	猜想④成立

小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是

（NH₄）₂SO₄的水溶液也顯酸性

，
請你寫出實驗操作①反應的化學方程式

MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓

．
（答對下面（4）將獎勵4分，但全卷總分不超過60分）
（4）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取該溶液少許于試管中，向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口	有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍	猜想③成立，該反應的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O （NH₄）₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

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