Question

【題目】工業煙氣通常含二氧化硫，在排放前需經脫硫處理。如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質的轉化路徑（部分產物已略）。

（1）下列環境問題與SO2有關的是______（填字母序號）。

A 酸雨B 溫室效應C 臭氧空洞

（2）雙堿法中的“雙堿”指的是______（填化學式）。

（3）SO2與NaOH反應的化學方程式為______。

（4）反應II的化學反應基本類型是______反應（選填“化合”“分解”“置換”“復分解”）該反應的化學方程式為______。

（5）已知部分原料的價格如表所示。

試劑	Ca（OH）2	NaOH
價格（元/kg）	0.36	2.90

兩種工藝中，處理相同量的SO2，應選擇的處理方法是______，原因是______。

Answer 1

【答案】A Ca（OH）2和NaOH 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 復分解 Ca（OH）2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓ 雙堿法 通過反應II實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量，實際消耗的是氫氧化鈣，處理等量二氧化硫，用氫氧化鈣成本更低

【解析】

（1）酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的；溫室效應主要是氣體二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等引起的；制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞；

（2）根據題中信息可知：雙堿法中的“雙堿”指的是Ca（OH）2和NaOH；

（3）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；反應的化學方程式為：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；

（4）氫氧化鈣與亞硫酸鈉反應生成氫氧化鈉和亞硫酸鈣沉淀，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓；該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復分解反應；

（5）兩種工藝中，處理相同量的SO2，雙堿法所需的原料成本更低，原因是通過反應II實現了NaOH的循環利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低。