Question

（2008?益陽）（1）啟封前該瓶濃硫酸溶液的質量是多少？
（2）取該濃硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸多少克？
（3）向一定量的NaOH溶液中加入10g上述配制的稀硫酸，恰好完全反應，試計算：（提示：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）
①參加反應的NaOH的質量是多少？
②若要計算反應后溶液質的質量分數，題中還缺少的一個數據是______．（可能用到的相對原子質量：H-1；Na-23；O-16；S-32）

Answer 1

【答案】分析：（1）讀取標簽中該瓶濃硫酸的體積和密度，利用m=ρV計算該瓶濃硫酸的質量；
（2）根據稀釋前后溶液中硫酸的質量不變，由標簽中濃硫酸的質量分數求得10g濃硫酸中溶質硫酸的質量，利用溶質硫酸的質量和稀硫酸的溶質質量分數計算出所配制稀硫酸的溶液的質量；
（3）根據反應的化學方程式，由參加反應硫酸的質量計算出恰好完全反應時參加反應氫氧化鈉的質量；如果已知氫氧化鈉溶液的質量或氫氧化鈉溶液的質量分數，可利用質量守恒定律計算反應后溶液的質量，而計算出反應后溶液質的質量分數．
解答：解：（1）啟封前該瓶濃硫酸溶液的質量=500mL×1.84g/cm³=920g
（2）取該濃硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸==50g
（3）①設參加反應的NaOH的質量為x．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80   98
  x   10g×19.6%
= 
x=1.6g
答：啟封前該瓶濃硫酸溶液的質量是920g；取該濃硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸50g；參加反應的NaOH的質量是1.6g；
②根據所加稀硫酸中溶質硫酸的質量，可計算反應后所得溶液中溶質硫酸鈉的質量；如果已知氫氧化鈉溶液的質量或氫氧化鈉溶液的質量分數，可利用質量守恒定律，計算出反應后所得溶液質量；利用溶質的質量分數計算公式就可完成反應后溶液質的質量分數的計算；
故答案為：NaOH溶液的質量或NaOH溶液的質量分數．
點評：根據反應的化學方程式可表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．