Question

結合已學有關知識，完成下列各題：
（1）已知下列各組物質間均能發生置換反應．
A．Fe 和CuSO₄ 溶液          B．Mg和MnSO₄ 溶液   C．Mn和FeSO₄ 溶液
①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

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②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序

Mg＞Mn＞Fe＞Cu

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（2）金屬材料是工農業生產和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源．根據對金屬和金屬金屬材料的認識，回答：鋁制品在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是

鋁的活動性非常強，常溫下即可與氧氣反應，在表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進一步氧化

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Answer 1

分析：（1）根據金屬與鹽的反應規律，利用Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬及其化合物間可發生的反應，推斷Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬活動性由強至弱的順序并完成解答；
（2）鋁的活動性非常強，常溫下即可與氧氣反應，在表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進一步氧化，可以據此解答．

解答：解：（1）①鐵與硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵，其化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②根據Fe和CuSO₄溶液反應可以判斷鐵的活動性大于銅，根據Mg和MnSO₄溶液能夠反應可以判斷鎂的活動性大于錳，根據Mn和FeSO₄溶液能反應可以判斷錳的活動性大于鐵，所以可以判斷這四種金屬的活動性順序為：Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（2）鋁的活動性非常強，常溫下即可與氧氣反應，在表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進一步氧化，所以鋁在空氣中具有較強的抗腐蝕性．
故答案為：（1）①Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
②Mg＞Mn＞Fe＞Cu；
（2）鋁的活動性非常強，常溫下即可與氧氣反應，在表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止進一步氧化．

點評：熟練掌握金屬活動性順序及其應用，在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．