Question

【題目】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示。

(1)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質：a適量的鹽酸；b．稍過量的Na2CO3溶液；c稍過量的Ba(OH)2溶液。利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為______(填字母序號)。

(2)向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳經過一系列變化，最終可制得純堿。請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式______。

(3)寫出第Ⅵ步制取金屬鎂的化學反應方程式______。

Answer 1

【答案】cba 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】

(1)粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，所加試劑的順序是加稍過量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba(OH)2和Na2CO3，故填cba；

(2)第Ⅲ步反應是加熱碳酸氫鈉，反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；故填2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(3)氯化鎂在通電的條件下分解為鎂和氯氣，方程式故填MgCl2Mg+Cl2↑。