Question

【題目】金屬材料在生活中被廣泛應(yīng)用，回答下列問題。

（1）下列說法正確的是___（填序號）

A 武德合金做保險絲是利用了合金熔點變低

B “銀粉漆”（鋁粉）可涂在鐵欄桿上防銹，這是因為鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

C 生鐵和鋼的性能不同是由于它們的含碳量不同

D 鋁制品表面應(yīng)常用鋼刷擦洗

（2）某同學(xué)用如下藥品探究鋁、鎂的活動性，能否達(dá)到實驗?zāi)康?/span>__（填能或不能）。

金屬種類	金屬質(zhì)量	酸
鋁片	1g	10ml5%稀鹽酸
鎂片	1g	10ml5%稀硫酸

（3）寫出銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾．取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成．則濾渣的成分是__。

Answer 1

【答案】AC 不能 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Fe、Cu、Ag（或鐵、銅、銀）

【解析】

（1）A、根據(jù)合金比其中的純金屬熔點變低，硬度增大的特性，武德合金做保險絲是利用了合金熔點變低，A正確；

B 、“銀粉漆”（鋁粉）可涂在鐵欄桿上防銹，這是因為鋁化學(xué)性質(zhì)較活潑，易與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，B不正確；

C、生鐵的含碳量是 和鋼的含碳量是，所以生鐵和鋼的性能不同是由于它們的含碳量不同，C正確；

D、鋁制品表面有一層致密的保護(hù)層，不能用鋼刷擦洗，會破壞保護(hù)層，D不正確。故選AC。

（2）根據(jù)表格可知，取1g鋁放入10ml5%稀鹽酸中，取1g鎂放入10ml5%稀硫酸中，通過觀察反應(yīng)現(xiàn)象，比較鋁和鎂的活動性。該實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康�，因為金屬種類不同、酸的種類不同，變量不唯一，無法比較。

（3）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀與硝酸銅，化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag。

（4）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能置換銀和銅，但不能置換鋅。向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應(yīng)后過濾，取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成。則濾渣中一定有鐵，同時也證明溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2已反應(yīng)完，所以濾渣的成分是鐵、銅、銀。