Question

【題目】某興趣小組同學去鹽場觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下探究：

（1）操作①中必須用到的一種儀器名稱是__________________；

（2）操作②中玻璃棒的作用為_______________________________；操作③的名稱是__________；

（3）用提純得到的“精鹽”配制100g7.5％的氯化鈉溶液經檢測，溶質質量分數偏小，原因可能有_____________（填序號）

A．稱量使用的砝碼有缺損 B．精量時特鹽與砝碼放反了

C．量取水時仰視讀數 D．裝瓶時，有少量溶液酒出

（4）查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質（假定可溶性雜質只有MgCl2一種），為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的一精鹽”又作了如下處理：

①生成白色沉淀的化學方程式________________________________________________；

②在得到的濾液中加入足量稀鹽酸的目的是___________________________________________；

③若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將______________（填大于”、“小于”或“等于”）原精鹽中NaCl的質量。

Answer 1

【答案】 研缽 攪拌加速溶解； 過濾； ABC MgC12＋2NaOH＝Mg(OH)↓＋2NaCl 除去過量的NaOH 大于

【解析】（1）根據研缽可以將大塊的變成小顆粒的進行分析；（2）根據玻璃棒在溶解過程中的作用，以及過濾可以將不溶物和可溶物分離進行分析；（3）根據氯化鈉溶液的質量分數偏小，可能是氯化鈉質量少了，也可能是水的質量多了進行分析；（4）①根據氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂的沉淀和氯化鈉解答；②根據除去過量的NaOH解答；③根據反應過程中有氯化鈉生成解答。（1）操作①中必須用到的一種儀器名稱是研缽；（2）操作②是溶解，溶解過程中玻璃棒的作用為攪拌加速溶解；過濾可以將不溶物和可溶物分離，所以操作③的名稱是過濾；（3）氯化鈉溶液的質量分數偏小，可能是氯化鈉質量少了，也可能是水的質量多了。A、稱量使用的砝碼有缺損，會導致稱量的氯化鈉質量偏小，溶質質量分數偏小，正確；B、稱量時精鹽與砝碼放反了，氯化鈉質量等于砝碼質量-游碼質量，會導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數偏小，正確；C、量取水時仰視讀數，導致讀數偏小，量筒中水的質量偏大，溶質質量分數偏小，正確；D、裝瓶時，有少量溶液灑出，質量分數不變，錯誤。故選ABC；（4）①氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂的沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為MgC12＋2NaOH＝Mg(OH)↓＋2NaCl；②在得到的濾液中加入足量稀鹽酸的目的是除去過量的NaOH；③氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，鹽酸與過量氫氧化鈉溶液反應也生成氯化鈉。故若實驗過程中不考慮損耗，最終到的NaCl固體的質量將大于原精鹽中NaCl的質量。