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某同學為了測定由氧化銅和氧化鐵組成的混合物中各成分的質量分數，用氫氣作還原劑，并用濃硫酸吸收反應生成的水．已知混合物的總質量是24g，實驗前盛有濃硫酸的試管的總質量是130.5g，實驗后變為137.7g（設反應已進行完全，且生成的水全部被濃硫酸吸收），據此計算：（1）參加反應的氫氣的質量是多少？（2）混合物中氧化銅的質量分數是多少？

（1）濃硫酸吸收的水分的質量為：137.7g-130.5g=7.2g，根據質量守恒定律可知，濃硫酸吸收的水分中的氫氣就是參加反應的氫氣，其質量為：

×7.2=0.8g；
（2）設質量為x的氧化銅參與反應生成水的質量為y，（24-x）g氧化鐵參與反應生成水的質量為z，生成的水分的質量總和z+y應為7.2g
H₂+CuO

△

Cu+H₂O
80 18
x y

18x

3H₂+Fe₂O₃

△

2Fe+3H₂O
160 54
24-x z

160

24-x

54(24-x)

160

z+y=

18x

54(24-x)

160

=7.2
解之得：x=8g
混合物中氧化銅的質量分數為：

氧化銅的質量

混合物的質量

×100%=

×100%=33.3%
故答案為：
（1）O．8克；
（2）33.3%．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應有：
①2C+O₂═2CO ②C+H₂O═CO+H₂ ③CO+H₂O═CO₂+H₂
上述反應屬于化合反應的是

（填序號），屬于氧化反應的是

（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂ 合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式：

．
②合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是

．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發生變化）．

①實驗中持續通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是

．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？

．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數將

（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是

．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組同學為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計了如圖所示的實驗．實驗步驟如下：先稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質量．按圖示連接裝置，點燃蠟燭，一段時間后蠟燭熄滅，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質量．實驗數據如下表：

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應前的質量/g	15.8	182.3	212.2
反應后的質量/g	14.4	184.1	216.6

請根據上圖裝置和數據回答問題：
（1）裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是

，
裝置Ⅲ中氫氧化鈉和氧化鈣固體的作用是

．
（2）從上表數據可知，反應后生成水

克，二氧化碳

克．
（3）由該實驗數據計算，蠟燭中碳元素和氫元素的質量比為

．
（4）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ能否對調？

（填“能”或“不能”），原因是

．
（5）該小組同學發現裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭減少的質量，請你用所學過的知識解釋他們的疑惑：

．

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科目：初中化學 來源：2011年四川省眉山市仁壽縣聯誼學校中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應有：
①2C+O₂═2CO  ②C+H₂O═CO+H₂   ③CO+H₂O═CO₂+H₂
上述反應屬于化合反應的是    （填序號），屬于氧化反應的是    （填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂    合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下：

①二甲醚（CH₃OCH₃）可由合成氣（CO和H₂）在一定的條件下制的．用合成氣制二甲醚時，還產生了一種可參與大氣循環的、常溫為液態的氧化物，寫出該反應的化學方程式：．
②合成氣在冶煉鐵的生產過程中所起的作用是．
（3）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．
Ⅰ．甲同學取一定質量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質始終不發生變化）．

①實驗中持續通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是    ．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？    ．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數將    （選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是    ．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數．（請寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：2008年上海市嘉定區中考化學二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?嘉定區二模）某化學興趣小組同學為了測定蠟燭中碳、氫兩種元素的質量比，設計了如圖所示的實驗．實驗步驟如下：先稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質量．按圖示連接裝置，點燃蠟燭，一段時間后蠟燭熄滅，再分別稱量蠟燭、裝置Ⅱ和裝置Ⅲ的質量．實驗數據如下表：

	蠟燭	裝置Ⅱ	裝置Ⅲ
反應前的質量/g	15.8	182.3	212.2
反應后的質量/g	14.4	184.1	216.6

請根據上圖裝置和數據回答問題：
（1）裝置Ⅱ中濃硫酸的作用是______，
裝置Ⅲ中氫氧化鈉和氧化鈣固體的作用是______．
（2）從上表數據可知，反應后生成水______克，二氧化碳______克．
（3）由該實驗數據計算，蠟燭中碳元素和氫元素的質量比為______．
（4）裝置Ⅱ和裝置Ⅲ能否對調？______（填“能”或“不能”），原因是______．
（5）該小組同學發現裝置Ⅱ和裝置Ⅲ增加的總質量大于蠟燭減少的質量，請你用所學過的知識解釋他們的疑惑：______．

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科目：初中化學 來源：2009年江蘇省南京市中考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（2009?南京）一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH₄等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．CO是從煤的氣化或合成氣得到的．
（1）煤的氣化主要反應有：
①2C+O₂═2CO ②C+H₂O═CO+H₂ ③CO+H₂O═CO₂+H₂
上述反應屬于化合反應的是（填序號），屬于氧化反應的是（填序號）．
（2）合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH₄+H₂O═CO+3H₂ 合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料．合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產過程示意如下：

①實驗中持續通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是．
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？．
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質量變化測定出氧化鐵的質量分數將（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g過濾得到濾渣2g（假設雜質既不溶于水也不與酸發生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數和反應后溶液中溶質的質量分數．（請寫出計算過程）．

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