Question

（2007?寧夏）如圖所示，在一只倒扣的大燒杯中，正放兩只小燒杯．其中A杯中盛有足量濃鹽酸，B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液．請回答：
（1）放置一段時間后，B杯中出現的現象是

溶液由紅色變為無色（或顏色變淺）

．
（2）該現象說明．濃鹽酸具有的性質是

揮發性

，

與NaOH反應（或有酸性）

，寫出有關反應的化學方程式：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：首先由指示劑酚酞的性質：堿能使其變紅，酸不能使變色然后又題意可知，A杯中足量濃鹽酸具有揮發性，可揮發出氯化氫；B杯中盛有少量滴有酚酞溶液的NaOH稀溶液，由于堿能使無色酚酞變紅，故該溶液是紅色的；當這兩個杯子罩在一時，由于A杯濃鹽酸揮發出酸性氯化氫慢慢會進入B杯中，然后與B中的氫氧化鈉反應，致使堿性逐漸減弱甚至變為中性，溶液的紅色也褪去，或者變淺．

解答：解：（1）由于A杯中盛足量濃鹽酸揮發出的酸性氯化氫氣體逐漸進入B杯中，致使B杯堿性慢慢變弱甚至中性，所以原來的紅色也逐漸變無色或變淺；
    （2）從實驗的現象得出：濃鹽酸具有將強的揮發性，可以和氫氧化鈉反應；生成水和鹽．
故答案：（1）溶液由紅色變為無色（或顏色變淺
（2）揮發性；與NaOH反應（或有酸性）；HCl+NaOH═NaCl+H₂O

點評：本題是利用課本中探究微粒的性質的實驗，考查了學生分析問題、解決問題的能力；在這里關鍵要注意酸、堿、指示劑的關系和性質．