Question

【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取12.5g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸100g，充分反應后，稱得反應剩余物為108.1g。（假設其他物質不與鹽酸反應）求：（1）產生二氧化碳氣體__________g。（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數__________。

Answer 1

【答案】4.4 80%。

【解析】

反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。

（1）反應生成二氧化碳的質量為：100g＋12.5g－108.1g=4.4g。

（2）解：設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x,

， x=10g

該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為：×100%＝80%

答：該雞蛋殼中的碳酸鈣的質量分數為80%。