【題目】如圖所示是a、b、C三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是
A. t3℃時，物質a的溶解度是50g
B. t2℃時，物質a、b飽和溶液中溶質的質量分數相等
C. 升高溫度能使不飽和的C溶液變為飽和溶液
D. t1℃時50g水中加入15g的a物質充分溶解后得到65g溶液
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【題目】“宏觀—微觀—符號”三重表征是化學獨特的表示物質及其變化的方式。請結合圖示回答下列問題：
(1)用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”表示的物質，固態時俗稱為________________。
②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子個數比。若空氣中其它成分忽略不計，下圖可表示空氣微觀模型的是________________。(填字母，單選題)
(2)①圖1中，“Fe”表示多種信息，如表示鐵元素、鐵單質，還能表示________________。
②觀察圖2和圖3中微粒變化的共同點，可以得出酸堿中和反應的微觀實質是___________。
(3)圖4表示稀鹽酸(左)稀硫酸(右)參加反應，圖5表示將氯化鋇溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的主要離子
圖4中不能體現酸的通性的是________(填字母序號)；寫出圖5中圖形代表的離子(填離子符號)：
________ ________
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【題目】有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分，現進行以下實驗，各步驟均已充分反應。
步驟一：取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到有色沉淀甲和無色溶液A；
步驟二：向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸，固體全部消失并得到黃色溶液；
步驟三：將步驟一得到的無色溶液A進行如下圖所示的實驗。
則下列說法中正確的是：
A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH
B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物
C. 若將步驟二中的鹽酸換成硝酸，則可確定原白色粉末是否含有NaCl
D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的質量比為65:48
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【題目】A和B點燃條件下反應生成C和D。反應前后分子變化的微觀示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. 一個A分子中含有4個原子 B. D的化學式為H2O
C. 生成物C和D的質量比為14：9 D. 4種物質中，屬于化合物的是A和D
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【題目】如圖所示，小文同學利用長柄W形玻璃管完成了一氧化碳與氧化鐵的反應。已知：甲酸在熱濃硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有關實驗的說法中錯誤的是 （ ）
A. 燈罩的作用是，集中火焰，提高酒精燈火焰的溫度。
B. A處可觀察到的實驗現象是：紅色粉末變成黑色。
C. A處發生的反應中，一氧化碳奪取氧化鐵中的氧，發生還原反應。
D. 該微型實驗具有藥品用量少、清潔環保、操作簡單等優點。
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【題目】向lOOgBaCl2溶液中逐滴滴加Na2C03溶液，生成沉淀的質量與滴入Na2C03溶液的質量關系如圖所示，請計算：
（1）生成沉淀的質量為_______________g。
（2）若在A點結束實驗，過濾后所得溶液的溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）。_________
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【題目】用化學用語填空。
（1）氦氣______________，（2）2個氮分子______________，
（3）3個銨根離子___________，（4）氧化鐵中鐵的化合價______________。
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【題目】已知物質A~H為初中化學常見物質,請根據下列表述回答問題。
(1)已知A、B、C、D均含有兩種元素,且物質B、D元素組成相同。固體A中加入液體B,能放出大量熱。將固體C加入D的水溶液中,有氣泡產生,充分反應后過濾,只得到液體B和固體C.
①A跟B反應的生成物可用于改良酸性土壤或用于建筑材料等,則A和B反應的化學方程式為_________.
②C的化學式為______________.
(2)固體E、F和物質G、H的水溶液中,任意一種固體與任意一種溶液混合均有氣泡產生。E通過其他反應途徑能生成F。
①若E為單質,E、F的化學式可能為______________ (寫一組即可)。
②若E和F均含三種元素,E生成F的化學方程式為:_____________，固體E和二氧化硅在高溫條件下可生成硅酸鈉(Na2SiO3)和一種能產生溫室效應的常見氣體,該反應的化學方程式為:__________。
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【題目】金屬銹蝕是一個世界性難題。
（1）鐵生銹是在空氣和____共同作用的結果，鐵銹中金屬陽離子的化學式為____。
（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，該氧化膜的化學式是_________ 。
（3）為了防止水龍頭生銹，其表面常鍍一層鉻，其防銹的原理是____。
（4）要除去 24 g 鐵銹（Fe2O3）至少需要含硫酸多少克的稀硫酸溶液_______。
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