Question

【題目】某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下表，請認真分析數據，回答下列問題。

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸	150g	100g	100g
加入的鐵樣品	6g	6g	10g
充分反應后，燒杯+剩余物	155.8g	105.8g	109.8g

（1）三位同學中_____（填甲、乙或丙）所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；

（2）計算樣品中鐵的質量分數；_____

（3）計算恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量分數_______。（燒杯的質量為25.48g)

Answer 1

【答案】(1)乙

(2)93.3%

(3)19%

【解析】

（1）甲反應前質量=150g+6g=156g，甲反應后剩余質量=155.8g，所以氣體質量=156g-155.8g=0.2g，乙反應前質量=100g+6g=106g，乙反應后剩余質量=105.8g，所以氣體質量=106g-105.8g=0.2g，丙反應前質量=100g+10g=110g，丙反應后質量=109.8g，所以氣體質量=110g-109.8g=0.2g，所以從表中三者反應看，生成氣體質量都是0.2g，而甲與乙相比，加入酸的量多，丙與乙相比，加入酸質量相等，但是鐵的質量增加，但是甲和丙最終生成氣體質量與乙卻相等，說明甲酸過量，丙鐵過量，只有乙恰好完全反應；

故答案為：乙。

（2）由（1）可知，乙完全反應，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以生成氫氣質量=106g-105.8g=0.2g，設樣品中鐵的質量為m，

，m=5.6g，樣品中鐵的質量分數=

故答案為：93.3%。

（3）設生成硫酸亞鐵的質量為x，樣品中含有5.6g鐵，則剩余雜質質量=6g-5.6g=0.4g，反應后溶液質量=105.8g-燒杯質量-雜質質量=105.8g-25.48g-0.4g=79.92g，

x=15.2g，

硫酸亞鐵溶液中溶質的質量分數=

故答案為：19%。