Question

課外小組同學用實驗證明“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”．
（1）實驗準備
查閱資料
①過氧化鈉能與水、二氧化碳，鹽酸反應，反應過程中均有氧氣放出．
過氧化鈉與二氧化碳反應時，除生成氧氣外，還生成一種工業上制玻璃的原料，寫出該反應的化學方程式                               ．
②CO₂能與碳酸鈉水溶液反應生成碳酸氫鈉，CO₂在飽和的碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
設計方案
①小組同學設計了如圖1所示的實驗裝置．

②老師指出，應在M點前增加下列    裝置（如圖2），才能得到更準確的實驗結論．
（2）實驗過程
①連接儀器，檢查裝置的氣密性，將K₁、K₂關閉；
②向裝置中分別加入所需藥品，寫出裝置Ⅰ中發生反應的化學方程式                                                    ．
③實驗時，先打開 （填K₁或K₂），將帶火星的木條置于a口處，一段時間后，關閉它，再打開另一個彈簧夾，再將帶火星的木條置于a口處．
④實驗過程中觀察到帶火星的木條始終不復燃．
（3）實驗分析
①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是               
                                                             。
②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO₂與Na₂O₂發生反應，原因是                        ．
（4）實驗反思
丙同學認為：應進一步證明CO₂與Na₂O₂反應生成新物質．他補充的實驗是：取Ⅲ中反應后所得固體滴加稀鹽酸，產生大量氣泡，則證明有新物質生成．
丁同學認為：丙同學實驗時應將產生氣體通入澄清石灰水，否則不能證明CO₂與Na₂O₂反應，其理由是                                                             ．

Answer 1

（1）查閱資料：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；設計方案：②C；
（2）②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；③K₂；
（3）①除去未充分反應的CO₂；②水與Na₂O₂反應生成氧氣；
（4）Ⅲ中固體含有未反應完全的Na₂O₂，與稀鹽酸反應會產生O₂，不能確認Na₂CO₃的存在．

（1）實驗準備
查閱資料
①根據質量守恒定律可以知道過氧化鈉與二氧化碳反應除生成氧氣外，還生成碳酸鈉，該反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
設計方案
②鹽酸和碳酸鈣反應時可能會帶出一部分氯化氫，為了使實驗更準確應該在M點前加上一個除去氯化氫的裝置，根據題給的信息可以知道，碳酸氫鈉不能和二氧化碳反應，所以可以在M點前添加C裝置；
（2）實驗過程
②石灰石的主要成分為碳酸鈣，裝置Ⅰ中所發生的反應為碳酸鈣和鹽酸的反應，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
③根據實驗目的可以知道，先通入干燥的二氧化碳，來判斷干燥的二氧化碳是否能夠和過氧化鈉反應，所以打開的止水夾為K₂；
（3）①二氧化碳不支持燃燒，也不能燃燒，當二氧化碳通過過氧化鈉時，不可能全部反應，所以應該除去二氧化碳，再用帶火星的木條來檢驗是否產生了氧氣；
②根據查閱資料部分可以知道，水也能夠和過氧化鈉反應生成氧氣，所以不能判斷是二氧化碳和過氧化鈉發生了反應．
（4）實驗反思
鹽酸可以和過氧化鈉反應生成氧氣，所以不能根據產生氣體就判斷二氧化碳和過氧化鈉發生了反應．