Question

1926年，我國著名化學家侯德榜先生創立了一種高效環保的純堿生產方法“聯合制堿法”，又稱侯氏制堿法．其生產過程中有下列反應：
①NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃②2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）在反應①中，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質量比是53.5：______．
（2）如圖為碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度曲線，30℃時，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質質量分數______（填“大于”、“等于”或“小于”）氯化銨飽和溶液中的溶質質量分數．
（3）氨鹽水吸收CO₂后生成了碳酸氫鈉和氯化銨，請你根據溶解度曲線和生成物質量關系分析：為何碳酸氫鈉首先結晶析出？

Answer 1

（1）根據化學方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
53.5 84
可知，生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質量比是53.5：84；
（2）由溶解度曲線可知，在30℃時，碳酸氫鈉的溶解度是10g，氯化銨的溶解度是40g，也就是在該溫度下，在100g水中達到飽和狀態時，溶解的氯化銨比碳酸氫鈉要多，故
30℃時，碳酸氫鈉飽和溶液中的溶質質量分數小于氯化銨飽和溶液中的溶質質量分數；
（3）由溶解度曲線的信息和生成氯化銨與碳酸氫鈉的質量比可知，相同溫度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度小，相同時間內，產生NaHCO₃的質量比NH₄Cl的質量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中達到飽和，從而結晶析出．
故答案為：（1）84；（2）小于；（3）相同溫度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度小；相同時間內，產生NaHCO₃的質量比NH₄Cl的質量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中達到飽和，從而結晶析出．
故答案是：（1）84；
（2）小于．