Question

【題目】請利用如圖給定的儀器組裝成一套測定鎂的相對原子質(zhì)量的實驗裝置（每種儀器只允許使用一次），用排水法測量化學反應產(chǎn)生氫氣的體積，根據(jù)化學方程式計算出鎂的相對原子質(zhì)量，回答問題：

（1）假設氣流方向由左向右，則各導管連接的先后順序為_____（填字母）；書寫裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_____．

（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步：①待儀器A中的物質(zhì)恢復至室溫時，測量量筒B中水的體積．②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量后，立即將其投入試管A中．③檢查裝置的氣密性．④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關閉活塞．上述幾步操作中的先后順序是_____．

（3）分析下列其中一實驗步驟出現(xiàn)的狀況（其他操作均正確），將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低的是_____（填字母）．

A 裝置的氣密性不夠好

B 裝置A的試管中剩余部分產(chǎn)生的氫氣

C 若試管A尚未冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積

D 若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗

（4）假設在0℃、l01kPa條件下，氫氣的密度為0.0899g/L的條件下進行實驗，將質(zhì)量為M克的鎂與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，收集并測量產(chǎn)生氫氣體積為V毫升，計算鎂的相對原子質(zhì)量為_____（填表達式）．

Answer 1

【答案】a、d、c、b Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ ③②④① C

【解析】

（1）假設氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為 a、d、c、b，注意要想排出洗氣瓶中的液體時，氣體要從短導管進入，液體從長導管排出．金屬鎂與稀硫酸反應時會生成硫酸鎂和氫氣，其方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑

（2）依據(jù)實驗的目的和進行實驗的要求可知該實驗的操作步驟是：連接好儀器后，要先檢查氣密性，在對鎂的質(zhì)量進行測量，再放入藥品，進行反應，然后收集并測量氣體的體積．

（3）

A、裝置的氣密性不夠好，使生成氫氣比理論上要少，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏高；

B、裝置A的試管中剩余部分產(chǎn)生的氫氣，使生成氫氣比理論上要少，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏高；

C、若未將試管A冷卻至室溫就測量量筒B中水的體積，B中的水的體積要比實際體積大，就造成生成的氫氣多的假象，這將會使所得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏低；

D、若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，氧化鎂會與酸反應，但不生成氫氣，使生成氫氣比理論上要少，將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)偏高；

（4）設鎂的相對原子質(zhì)量為X，V毫升＝V×10﹣3L，0.0899g/L×V×10﹣3L＝8.99V×10﹣5

X＝