Question

（1）金屬鐵是由

原子

（填“原子”、“分子”或“離子”，下同）構成的，氯化鈉是由

離子

構成的．
（2）原子得到或失去電子后形成離子．某離子的結構示意圖為
①當a=

10

時，該粒子是原子．
②當a=8時，該粒子是

陰離子

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）其符號為

O^2-

．
③當a=13時，該粒子是

陽離子

（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”），其原子的最外層電子數是

3

．

Answer 1

分析：（1）物質是由微觀粒子構成的．有些是由分子構成的，有些是由原子構成的，有些是由離子構成的．
（2）根據質子數與核外電子數的關系可知，若質子數等于核外電子數，則為原子，若質子數小于核外電子數，則為陰離子，質子數決定了元素．

解答：解：（1）因鐵是金屬單質，是由鐵原子直接構成的，氯化鈉是鹽類化合物，則是由鈉離子和氯離子構成，故答案為：原子；離子；
（2）①因該粒子是原子，則a=2+8=10，故答案為：10； 
②因核外電子總數2+8，a=8時小于核外電子總數，則為陰離子，因質子數為8，則為氧元素，該離子為帶2個單位負電荷的氧離子，離子符號為 O^2-；故答案為：陰離子； O^2-；
③因核外電子總數2+8，a=13時大于核外電子總數，則為陽離子，所以原子的最外層電子數是3．故答案為：陽離子；3．

點評：本題考查物質的構成微粒及原子中的量的關系，明確常見物質的構成微粒，學會利用質子數與核外電子數的關系來分析原子和離子即可解答．