Question

如圖為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱純堿）在水中的溶解度曲線，請回答問題．
（1）氯化鈉和碳酸鈉溶解度相等時的溫度為

 

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（2）20℃時，碳酸鈉飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比為

 

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（3）生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”，其原因是

 

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（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈣溶液，會發生如下反應：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，反應后溶液中溶質的組成為（寫出所有可能）

 

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Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；
（2）溶液具有均一性，并據該溫度下碳酸鈉的溶解度分析；
（3）運用氯化鈉的溶解度受溫度影響小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而增大分析解答；
（4）根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應的生成物及反應物是否過量分析解答．

解答：解：（1）30℃時氯化鈉和碳酸鈉溶解度交于一點，說明此時二者的溶解度相等；
（2）溶液具有均一性，所以20℃時碳酸鈉飽和溶液中，溶質與溶劑的質量比是一樣的，該溫度下碳酸鈉的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的碳酸鈉，溶質與溶劑的質量比是：1：5；
（3）據圖示可知：氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，碳酸鈉溶解度受溫度影響變化較大，夏天水分蒸發快，所以主要析出的是氯化鈉，冬天溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小，結晶析出；
（4）向氯化鈉、碳酸鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈣溶液，會發生如下反應：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，氯化鈉和氫氧化鈣不反應，所以反應后溶液中一定含有氯化鈉；若碳酸鈉和氫氧化鈣恰好完全反應，則反應后溶液中還含有氫氧化鈉，若碳酸鈉過量，則溶質還含有碳酸鈉，若氫氧化鈣過量，溶質還含有氫氧化鈣；所以溶質的組成為：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na₂CO₃；NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
故答案為：（1）30℃；
（2）1：5；
（3）氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，碳酸鈉溶解度受溫度影響變化較大；
（4）氯化鈉、氫氧化鈉；氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣     （或NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na₂CO₃；NaCl、NaOH、Ca（OH）₂）．

點評：本題主要考查了據溶解度曲線分析解答問題的能力，以及物質反應后的溶液中溶質要考慮反應物是否完全反應、是否過量．