Question

（2012?昌平區一模）下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是（　　） 選項 實驗目的 實驗操作 A 除去CO2 中的CO 通入足量NaOH溶液 B 除去CaO中的CaCO3 加足量稀鹽酸 C 檢驗NaCl中含有Na2CO3 加水溶解 D 鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液 加Na2CO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：除雜時加入的試劑不能和主要成分發生反應，而和雜質反應也不能引入新的雜質．區別物質時要有明顯的現象差別才可以．
A、氫氧化鈉和主要成分二氧化碳反應，而不和雜質一氧化碳反應．
B、鹽酸不僅能和雜質碳酸鈣反應，而且能夠和主要成分氧化鈣反應．
C、檢驗碳酸鈉存在于氯化鈉中，當選用水時，兩者都溶解于水，且無明顯的溫度或者顏色變化差別．
D、鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣，加入碳酸鈉時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成沉淀，而不和氫氧化鈉反應．

解答：解：
A、氫氧化鈉和主要成分二氧化碳反應，對應方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，而不和雜質反應，錯誤．
B、鹽酸不僅能和雜質碳酸鈣反應（反應為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），而且能夠和主要成分氧化鈣反應（反應為CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O  ），錯誤．
C、檢驗碳酸鈉存在于氯化鈉中，當選用水時，兩者都溶解于水，且無明顯的溫度或者顏色變化差別，無法鑒定．
D、鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣，加入碳酸鈉時，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成沉淀（反應為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH），而不和氫氧化鈉反應．所以當加入試劑碳酸鈉溶液時，產生明顯沉淀的原溶液為氫氧化鈣溶液，而無明顯現象的原溶液為氫氧化鈉溶液．正確．
故選：D．

點評：除雜時要分析給出的試劑是否會和主要成分反應，一旦反應，則該方案一定不合理．這樣可以減少分析的時間浪費．