Question

15．如表是 Ca（OH）₂ 和 NaOH的溶解度數據．請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）20℃時，向 l00g 水中加入 91gNaOH，所得溶液為飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）；將該溶液蒸發掉 10g 水后，再降溫到 20℃，可析出 NaOH 晶體的質量為 9.1g．
（2）要把一瓶接近飽和的 Ca（OH）₂ 溶液變成飽和溶液，具體措施有：
①加入氫氧化鈣；②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發水后再恢復到原溫度，其中正確的是C．
A．②④B．③④C．①②⑤D．①③⑤
（3）20℃時，Ca（OH）₂、NaOH兩種飽和溶液中，溶質的質量分數較大的是NaOH．

Answer 1

分析 （1）根據物質的溶解度來分析；
（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，多數物質的不飽和溶液變為飽和溶液，常用的方法有：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度，據此進行填空；
（3）飽和溶液的溶質質量分數與該溫度下的溶質的溶解度有關．

解答 解：（1）20℃時NaOH的溶解度是91g，20℃時，向 l00g 水中加入 91gNaOH，所得溶液為飽和溶液；20℃時NaOH的溶解度是91g，則10g水最多溶解9.1g，所以191g 飽和NaOH溶液，蒸發10g水后，再降溫到20℃，可析出NaOH晶體9.1g；故填：飽和；9.1g；
（2）①加入氫氧化鈣，能使不飽和溶液變為飽和溶液；②升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，可以由不飽和溶液變為飽和溶液；③降低溫度，氫氧化鈣的溶解度增大，不能變為飽和溶液；④加入水，不能變為飽和溶液；⑤蒸發水后再恢復到原溫度，可以由不飽和溶液變為飽和溶液；故填：C；
（3）由曲線圖可知，20℃時NaOH的溶解度大于Ca（OH）₂的溶解度，由于飽和溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100%$，則該溫度下，溶解度越大，飽和溶液中溶質的質量分數越大，所以20℃時，Ca（OH）₂、NaOH兩種飽和溶液中，氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數大；故填：NaOH．

點評 了解溶解度的含義、飽和溶液和不飽和溶液相互轉化方法，以及觀察圖表信息、并能用來分析解題是解答此題的關鍵．