Question

【題目】請你用已學的化學知識回答下列問題：

①圖1中儀器名稱 a 是______________、b 是______________。

②用雙氧水制取氧氣，最適合的發生裝置是______________。

③關閉 C 中彈簧夾后的現象是__________，實驗結束后，A、B、C 裝置中不能實現固液分離的是__________。

④若用裝置 D 制取氧氣，則該反應的化學方程式為_____，如果用圖中所示裝置收集氧氣，氣體應從_____端(填“c”或“d”)導入。

⑤實驗室常用稀鹽酸和塊狀大理石在裝置A中反應制取二氧化碳，不用粉末狀碳酸鈣的原因是____________，上述反應若生成了0.1mol 二氧化碳，求大理石中參與反應的碳酸鈣的質量__________。(根據化學方程式列式計算)

Answer 1

【答案】長頸漏斗 鐵架臺 B 試管中液面下降，長頸漏斗中液面上升，固液分離，反應停止 AB 2KClO32KCl + 3O2↑ c 反應速率太快，產生的氣流不平穩 10g

【解析】

① a是長頸漏斗，b是鐵架臺。

②用雙氧水制取氧氣，選擇固液常溫型發生裝置，裝置A與裝置B都可以，裝置B可隨時使反應發生或停止，故選B。

③關閉 C 中彈簧夾，氣體不能排出，試管內壓強變大，一部分液體被壓進漏斗中。裝置A、B中的固體與液體在一起混合著，不能實現固液分離，而裝置C中的固體在多孔塑料片上，能實現固液分離，故選AB。

④裝置 D的試管口沒放棉花團，若用裝置 D 制取氧氣，則是用氯酸鉀制取氧氣，該反應的化學方程式為2KClO32KCl + 3O2↑。氧氣的密度比空氣的密度大，氧氣進入以后占據下方空間，空氣被趕到上方空間而易從d端排出，所以氧氣應從c端導入。

⑤反應物之間接觸面積越大反應越快，粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸接觸面積大，反應速率太快，產生的氣流不平穩。

設大理石中參與反應的碳酸鈣的質量是x。

=，解得x=10g