Question

【題目】某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行下列實驗（假設每一步反應或吸收均完全）： ①將無色氣體充分燃燒；
②燃燒后生成的氣體通過濃硫酸的裝置，裝置的質量增加7.2g；
③再將剩余氣體通過盛氫氧化鈉溶液的裝置，裝置的質量增加8.8g．
下列推斷錯誤的是（ ）
A.原無色氣體中可能只含有CH4和H2
B.原無色氣體中可能只含有CH4
C.原無色氣體中可能只含有CO和H2
D.原無色氣體中一定含有碳元素、氫元素

Answer 1

【答案】A
【解析】解：由生成的氣體通過濃硫酸，裝置質量增加7.2g，可判斷燃燒生成了7.2g水，說明混合氣體中含氫元素，且氫元素質量=7.2g× ×100%=0.8g； 由氣體通過氫氧化鈉溶液，裝置質量增加8.8g，可判斷燃燒生成了8.8g二氧化碳，說明混合氣體中含碳元素，且碳元素質量=8.8g× ×100%=2.4g；
甲烷氣體中C、H元素質量比=12：（1×4）=3：1，則混合氣體中C、H元素質量比=2.4g：0.8g=3：1，因此可判斷混合氣體可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；不可能含有甲烷和另外任何一種氣體．
A、原無色氣體中可能只含有CH4和H2 ， 是錯誤的；
B、原無色氣體中可能只含有CH4 ， 是正確的；
C、原無色氣體中可能只含有CO和H2 ， 是正確的；
D、原無色氣體中一定含有碳元素、氫元素，是正確的．
故選A