Question

粗鹽經溶解、過濾將不溶雜質除去，得到較純的鹽M．鹽M中仍含有少量的可溶性雜質氯化鈣和氯化鎂．為除去鹽M中含有的氯化鈣和氯化鎂，某同學設計了如下實驗進行探究：

物質的溶解性，可查閱第20題中“部分酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）”（本題將“微溶”當成“可溶”），觀察上圖后回答以下問題
（1）加入過量的NaOH的目的是    ，Y是    （填化學式）
（2）濾液②中的溶質是    ．（填化學式）
（3）生成白色沉淀B的化學方程式是    ．濾液②加入調至pH=7時的化學反應方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據氫氧根離子會與鎂離子生成沉淀進行分析；
根據反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉對于氯化鈉也是雜質進行分析；
（2）根據加入的X、Y和除雜時的反應原理進行分析；
（3）根據碳酸根離子會與鈣離子生成沉淀進行分析；
根據（2）中推出的濾液②中的溶質進行分析．
解答：解：（1）鈉離子形成的化合物都溶于水，氫氧根離子會與鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，在除去鎂離子和鈣離子時，加入的氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的，對于氯化鈉也是雜質，需要將兩者轉化為氯化鈉，故答案為：除去Mg²⁺，HCl；
（2）加入過量的氫氧化鈉反應后生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，加入過量的碳酸鈉后生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后溶液中就剩下氯化鈉、氫氧化鈉、和碳酸鈉，
故答案為：NaOH、NaCl、Na₂CO₃；
（3）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
點評：在解此類題時，首先分析各步中加入試劑的作用，然后結合題中的問題和除雜的原則進行分析解答．