Question

【題目】食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖實驗裝置：
設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量．請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：
（1）裝置D中發生反應的化學方程式為；
（2）裝置A的作用是 ， 裝置E的作用是；
（3）緩緩通入空氣的目的是 ．
（4）若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果（填“偏大”、“偏小”或“不變”），若撤除裝置C，對實驗結果的影響是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
（2）吸收空氣中的二氧化碳；吸收空氣中的水蒸氣，防止進入裝置D中
（3）使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應
（4）偏大；偏大
【解析】（1）氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（2）氫氧化鈉會與二氧化碳反應，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止進入裝置D中；（3）空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應；（4）空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應，裝置B中產生導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質量增大．
故答案為：（1）Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；（2）吸收空氣中的二氧化碳，吸收空氣中的水蒸氣，防止進入裝置D中；（3）使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應；（4）偏大，偏大．
（1）根據氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水進行分析；（2）根據氫氧化鈉會與二氧化碳反應，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣進行分析；（3）根據空氣通入過快，不能使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應進行分析；（4）根據空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應，裝置B中產生導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使丁中測定的二氧化碳的質量增大進行分析．本題考查學生對實驗原理及裝置理解、對操作的評價、物質含量的測定、化學計算等，難度中等，根據物質的化學性質，要認真分析，把握實驗設計的每個步驟中的實驗目的．