【題目】法國化學家尼古拉斯·勒布朗早在1791年發明的工業合成碳酸鈉的方法，簡稱勒布朗制堿法。該方法包括以下幾個反應階段：①原料氯化鈉與濃硫酸在高溫下反應得到產物硫酸鈉和氯化氫氣體，②在1000℃條件下通過硫酸鈉與木炭反應生成硫化鈉和二氧化碳，③生成的硫化鈉繼續和碳酸鈣反應來得到碳酸鈉。請完成下列計算(計算過程保留3位有效數字)
(1)假設每一步反應物的量足夠，反應完全，理論上每獲得1kg純度為80%的純堿需要氯化鈉的質量是_________kg。
(2)反應②中碳單質過量時也同樣可以反應獲得Na2S，此時所發生的反應化學方程式是_______。
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(6分)下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。
（1）寫出13號元素的名稱 ，16號元素的原子最外層電子數是 ，17號元素的原子在化學變化中容易 (填“得到”或“失去”)電子。
（2）以上元素中與He化學性質相似的元素有 (寫一種)。
（3）1、8、1l號元素組成堿的俗名是 。
（4）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。從而分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規律是 。
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【題目】水在實驗室和日常生活中有著十分重要的作用。
（1）在實驗室里，水除了可以用來刷洗儀器，還可以 （寫出一種用途即可）；
（2）醫院在給病人輸液時，常使用0．9%生理食鹽水，該食鹽水中溶質與溶液的質量比為_________；現要配制500g溶質的質量分數為0．9%生理食鹽水，需要水的質量是_________。
（3）20℃時，分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如下圖1所示的現象
①20℃時， （填“A”或“B”）試管中的溶液一定是飽和溶液；
②上圖圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”），要使A試管中剩余的固體繼續溶解可采用的方法是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是某化肥包裝袋上的部分說明：
⑴ 硝酸銨屬化學肥料中的____________ (填字母)：
A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥 D．復合肥
⑵ 硝酸銨應具有的性質是____________(填字母)：
A．易溶于水 B．有揮發性 C．受熱易分解
⑶ 硝酸銨與燒堿反應的方程式為NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X ，則X的化學式是_______。因此，施用該類肥料時，要避免與____________(填“酸”或“堿”)性物質混用，否則會減低肥效。
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【題目】我國女科學家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學或醫學獎。她最初的發現，讓青蒿素(化學式：C15H22O5)成為世界衛生組織推薦的一線抗瘧藥，挽救了全球數百萬人的生命。而下圖是某廠生產的青蒿素的說明書部分內容。
⑴青蒿素屬于____________化合物(填“有機”或“無機”)
⑵青蒿素含有____________種元素；碳、氧的原子個數比為____________(填最簡比)。
⑶青蒿素中氫元素的質量分數是_________(精確到0.1%)。
⑷用青蒿素控制瘧疾癥狀一般以三天為1個療程。根據圖中說明，一個成人瘧疾患者在一個療程中共需服該藥物____片。
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【題目】下圖為三種物質的溶解度曲線，以下說法正確的是( )
A. MgSO4的溶解度隨溫度的升高而不斷增大
B. t1℃時，KCl溶液的溶質質量分數都小于20%
C. 將t2℃的三種物質的飽和溶液降溫至t1℃ ，所得溶液溶質質量分數的大小關系為MgCl2＞MgSO4＞KCl
D. 在0~t1℃范圍內，MgSO4的飽和溶液中含有少量KCl，應通過蒸發結晶來提純MgSO4
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【題目】實驗室中有一桶含Fe2(SO4)3、FeSO4、CuSO4和H2SO4的廢液。他們想從中回收銅并制取“還原鐵粉” ,主要步驟如圖所示。
查閱資料：Fe2(SO4)3 + Fe=3FeSO4 ，FeCO3 
FeO+CO2↑
(1)金屬X為_______，步驟I加入過量的金屬X后發生了________個化學反應。
(2)金屬A中的成分有______，步驟III可采用最簡單的方法為 _____________________ 。
(3)在此流程中一定需要用到過濾操作的步驟是 ___________(填Ⅰ～Ⅲ)。
(4)FeCO3沉淀隔絕空氣進行“焙燒”后，加入焦炭才能制得鐵粉，寫出加入焦炭后發生反應的化學方程式________________________________ 。
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【題目】黨的十九大提出“農業農村農民問題是關系國計民生的根本性問題”。我省是“三農大省，要“決勝全面建成小康社會”，就必須大力發展農業。
(1)科學保護和使用土地當前，土壤酸化是引起土地生產潛力減退的重要原因，施用熟石灰可以改良酸性土壤。
①在種植農作物之前，首先要檢測土壤的酸堿度，請寫出用pH試紙檢測土壤酸堿度的操作方法。_____________________________
②熟石灰可以改良酸性土壤的原因是______________________。
(2)正確認識和合理使用化肥
某化肥可能含有KNO3、NH4Cl、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4中的一種或幾種，為探究其成份，某同學進行如下實驗。(已知：AgCl、BaSO4均是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀)
【實驗探究】
___________________ ____________________ ________________
【實驗評價】在步驟②中不能用氯化鋇溶液代替硝酸鋇溶液的原因是________________。
【實驗反思】銨態氮肥不能和熟石灰混合使用，請用化學方程式表示其原因____________(只寫1個)。
(3)加快實現農業現代化
農業機械化是農業現代化的基礎。聯合收割機等許多農用設備的工作部件主要由鋼鐵組成。試計算如果冶煉2000t含雜質2%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質量是_______?
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【題目】請結合下圖回答問題。
（1）儀器②的名稱：____________。
（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置____________（選填序號）和裝置D組合，反應的化學方程式為____________，二氧化錳的作用是____________，若用B和D組合制取氧氣，其反應的化學方程式為_____。
（3）實驗室可用裝置B或C制H2，C裝置相對于B的優點有______，用E裝置收集H2，氣體應從______（選填“a”或“b”）端通入。
（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，設計實驗如下：
查閱資料：I．H2S能與NaOH、CuSO4等物質反應。
Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。
①裝置甲中所盛試劑應選用____________（填字母）。
a．濃硫酸 b．NaOH溶液 c．澄清石灰水 d．CuSO4溶液
②裝置丙的作用是____________。
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