Question

32．（2009?無錫）水是工業生產、科學實驗中用量最多的溶劑．已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl₂、CaCl₂及不溶性雜質（雜質不與試劑反應）．某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，設計如下實驗流程，請根據圖示回答下列問題：

（1）操作②的目的是為了除去粗鹽樣品中的不溶性雜質及生成的______（填化學式）、CaCO₃兩種物質．若在操作②結束后發現溶液A仍渾濁，應采取的措施是______．
（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7．該操作的目的是______．
（3）操作④是將溶液B倒入蒸發皿中，加熱并不斷攪拌，直到______（填現象），停止加熱．加熱過程中不斷攪拌的目的是：______．

Answer 1

【答案】分析：向粗鹽中加水攪拌，使氯化鈣和氯化鎂溶解，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉．過濾除去碳酸鈣和氫氧化鎂沉淀．滴加適量的稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．最后蒸發，得到精鹽．
解答：解：（1）過濾為了除去生成的氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，如果過濾不徹底，可以重新過濾，故填：Mg（OH）₂，再過濾；
（2）氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液過量，經過操作③加入一定量的鹽酸，能與碳酸鈉和氫氧化鈉反應，從而除去碳酸鈉和氫氧化鈉，故填：除去過量的Na₂CO₃和NaOH；
（3）蒸發時，當蒸發皿中出現較多固體時，應停止加熱，靠余熱把水蒸干，加熱過程中，應不斷用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，故填：蒸發皿中出現較多固體時，防止液滴飛濺．
點評：本題主要考查混合物分離過程中的攪拌、過濾、蒸發等內容，完成此題，可以依據已有的知識進行，選擇的除雜試劑不能生成新的雜質．