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在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

（1）CuSO₄溶液中，大量存在的離子是。

（2）將鋁絲浸入CuSO₄溶液中，靜置，觀察到的現象是。結合現象分析，溶液中減少的離子是，增加的離子是。

（3）除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入____________（任舉一例）溶液中，也能產生相同的實驗現象。

（1）Cu²⁺、SO₄²^－（2分）

（2）鋁絲上有紅色固體生成，溶液顏色變淺（或溶液由藍色變為無色）（2分）

Cu²⁺ （1分） Al³⁺ （1分）

（3）CuCl₂（或Cu(NO₃)₂）（2分）

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科目：初中化學 來源： 題型：

學過金屬的活動性順序以后，東東對其一系列知識進行了研究．
（1）據圖中的實驗現象判斷，稀硫酸里a、b、c、d四種金屬中，位于氫后面的金屬是

．
（2）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越靠后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越易被還原．在下列①、②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屬氧化物的方法．
把金屬氧化物還原成金屬的三種主要方法：
①金屬氧化物加熱分解：

；
②用碳還原金屬氧化物：

；
③

：3Fe₃O₄+8Al

高溫

4Al₂O₃+9Fe．
（3）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬銅在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與濃硫酸反應，其反應的方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應生成的SO₂是一種無色、能溶于水、有刺激性氣味的氣體．若用該方法制取硫酸銅，應用

溶液將生成的SO₂吸收，其目的是

．
（4）請你利用所學知識設計一種以銅、稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法．
答：

（5）向12.7g銅中加入50g濃硫酸溶液，恰好完全反應，計算生成SO₂的質量（方程式見上）和反應前硫酸溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是

（填序號）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：

金屬單質	銅	鋁	鋅	鐵	鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）	99	61	27	17	7.9
密度/（g?cm^-3）	8.92	2.70	7.14	7.86	11.3
熔點/℃	1083	660	419	1535	328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）	2.5～3	2～2.9	2.5	4～5	1.5

分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

鐵的硬度較大，密度較大

．
（3）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
通過查閱資料我發現金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應，其化學方程式為

2Al+3CuO

高溫

3Cu+Al₂O₃

2Al+3CuO

高溫

3Cu+Al₂O₃

，由此我發現了一條新的判斷依據

在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來

．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用右圖所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變為

黑

色，該反應的化學方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關化學性質是

可燃性、還原性、毒性

．
（5）工業上火法煉銅的一個主要反應是 Cu₂S+O₂

高溫

2Cu+SO₂ Cu₂S中銅元素的質量分數為

64×2

64×2+32

× 100%=80%；

64×2

64×2+32

× 100%=80%；

（寫出算式）．
用500噸含Cu₂S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：

對下列句子的敘述，不正確的是（　　）

A．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

B．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫氣

C．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來

D．金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發生置換反應的一種判斷依據

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?樂山三模）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子．
（1）Ca、Mg、K三種金屬活動性由強到弱的順序是

K＞Ca＞Mg

．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如圖所示，請根據這三種金屬的原子結構示意圖，并結合已學過的有關原子結構的知識推測，金屬單質失去電子能力的強弱主要與

最外層電子數（或電子層數）；

有關．

（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是

Cu+2AgN0₃═Cu（N0₃）₂+2Ag

（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）小明將氫氧化鈉溶液與硝酸鋇溶液混合，發現無明顯現象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現了白色沉淀，請解釋可能的原因．
（2）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：
①金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
通過查閱資料我發現金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應，其化學方程式為2Al+3CuO

高溫

3Cu+Al₂O₃；由此我發現了一條新的判斷依據

在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來

．

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