Question

有一定質量的質量分數為12%的KCl溶液，當蒸發掉120g水后，溶質的質量分數變為24%，則原溶液中溶質的質量為

1. A.
   12 g
2. B.
   14.4 g
3. C.
   24 g
4. D.
   28.8 g

Answer 1

D
分析：溶液蒸發水沒有析出固體，溶劑質量減小120g，溶液質量也減小120g，而溶質質量不變，溶液的溶質質量分數增大；利用蒸發前后溶質質量相等，計算出原溶液的質量；最后利用溶液質量×質量分數=溶質質量，計算原溶液中溶質質量．
解答：設12%的溶液的質量為x，則蒸發120g水后溶液質量為（x-120）g
x×12%=（x-120）g×24%
x=240g
240g溶質質量分數為12%的溶液中溶質的質量=240g×12%=28.8g
故選D．
點評：蒸發溶液質量一半的水時，蒸發后所得溶液的溶質質量分數為原溶液溶質質量分數的2倍．