Question

某校同學(xué)探究附近赤鐵礦中Fe₂O₃的純度。他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g，過濾得到濾渣4g。(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實(shí)驗(yàn)中的損耗)。
計(jì)算：
(1)Fe₂O₃在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

Answer 1

解：根據(jù)題意，赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量為20g-4g=16g
則Fe₂O₃在赤鐵礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
設(shè)反應(yīng)后生成FeCl₃的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl==2FeCl₃+3H₂O
　160　　　　　325
　16g　　　　　x

x=32.5g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=