Question

【題目】實驗課上，為檢驗鎂條能否在N2中燃燒，某興趣小組開展如下探究：

【查閱資料】

（1）氮化鎂（Mg3N2）是一種淡黃色固體，能和水反應，生成Mg（OH）2和NH3；

（2）NH3能是濕潤紅色石蕊試紙變藍色

【實驗步驟】

①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖1）；

②待鐘罩內水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內液面相平；

③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內，塞緊橡皮塞（圖2）；

④待鐘罩內水面不再變化時，觀察鐘罩內壁及表面皿中固體顏色，取少量固體加入水中．

【分析】

（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是 ；

（2）步驟③中鎂條劇烈燃燒，反應的化學方程式為 ；

（3）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體，加入水中，產生白色渾濁及能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，反應的化學方程式為 ；

【結論】鎂能在N2中燃燒，并生成Mg3N2．

Answer 1

【答案】（1）消耗完鐘罩內的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾．

（2）3Mg+N2Mg3N2．

（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

【解析】（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內燃燒的目的是消耗完鐘罩內的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾．故填：消耗完鐘罩內的氧氣，防止空氣中氧氣對實驗的干擾．

（2）步驟③中鎂條劇烈燃燒生成氮化鎂，反應的化學方程式為：3Mg+N2Mg3N2．

（3）步驟④中鐘罩內壁及表面皿中出現淡黃色固體，加入水中，產生白色渾濁及能使濕潤紅色石蕊試紙變藍色的氣體，說明氮化鎂和水反應生成了氫氧化鎂和氨氣，反應的化學方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．