Question

5.6g鐵樣品，溶解在足量的稀鹽酸中生成0.2g氫氣，下列說法正確的是

A．該樣品一定是純凈物

B．該樣品一定含有鎂、鋁兩種雜質

C．該樣品一定是混合物

D．該樣品可能含有鋅和鎂兩種雜質

Answer 1

D

假設5.6g全為純的鐵
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          0.2g
現在氫氣的質量為0.2g=0.2g，說明該樣品是純鐵或雜質與HCl反應時的雜質特點是：同質量時有比鐵生成的氫氣多的金屬也有比鐵生成的氫氣少的金屬存在；故排除AC；
由于金屬與酸的反應時生成氫氣的質量=（金屬的化合價金屬相對原子質量）×金屬的質量，所以同質量的鎂鋁生成的氫氣都比鐵多，而同質量的鋅比鐵生成的氫氣要少，所以B錯誤，D正確；