Question

【題目】為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬(CuSO4·5H2O) ，某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)中部分生成物已略去) 。已知： Cu+2H2SO4 (濃) = CuSO4+SO2↑+2H2O

回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)操作a的名稱(chēng)______；

(2)A溶液的溶質(zhì)為_____；

(3)由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，反應(yīng)的產(chǎn)物僅有硫酸銅和水。途徑Ⅱ與途徑I相比較，途徑Ⅱ顯著的優(yōu)點(diǎn)是______(回答一點(diǎn)即可)。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 氯化亞鐵 環(huán)保，無(wú)污染性氣體產(chǎn)生

【解析】

（1）操作a是將固體與溶液分離，是過(guò)濾操作。
（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，而銅不與稀鹽酸反應(yīng)，故溶質(zhì)是氯化亞鐵。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，是因?yàn)?/span>Cu的活動(dòng)性比H弱，不能與稀硫酸反應(yīng)。
途徑Ⅰ會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯著的優(yōu)點(diǎn)是環(huán)保，無(wú)污染性氣體產(chǎn)生。