Question

【題目】將部分變質的燒堿配成溶液中后逐滴滴加稀鹽酸，產生氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖所示：

（1）當加入稀鹽酸至 50g 前，沒有氣體產生的原因是______________。

（2）完全反應后，產生氣體的質量是_____________g。

（3）當滴加稀鹽酸至圖中 A 點時，溶液中含有的溶質是______________。

（4）計算稀鹽酸中溶質的質量分數_______________（寫出規范的計算過程）。

Answer 1

【答案】稀鹽酸先中和燒堿溶液 2.2 NaCl 7.3%（詳見解析）

【解析】

燒堿是氫氧化鈉的俗稱，氫氧化鈉容易和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質。向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉發生中和反應，生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉反應完后，鹽酸再和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。

（1）將部分變質的燒堿中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，加入稀鹽酸先中和燒堿溶液；

（2）根據圖示可知，完全反應后，產生氣體的質量是2.2g；

（3）當滴加稀鹽酸至圖中 A 點時，碳酸鈉、氫氧化鈉完全反應，溶液中含有的溶質是NaCl；

（4）設與碳酸鈉反應的 HCl 質量為x則

x=3.65g

根據圖示可知，與碳酸鈉反應消耗鹽酸的質量=100g-50g=50g，稀鹽酸中溶質的質量分數=。

答：稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。